海南省儋州市川绵中学2022-2023学年高一下学期期中检测化学（合格考）试题

川绵中学2023学春季学期高一年级化学学科 期中考试试题（合格考） 命题人：周琼香； 考试时间：60分钟； 满分：100分 学校:_______姓名：_________班级：_______考号：______ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题(共80分) 1．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是( ) A．Mg B．F C．Na D．Cl 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B．液氨汽化吸热，可用作制冷剂 C．氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硫有还原性，可用作漂白剂 3．1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是（    ） A．CF2ClBr为离子化合物 B．原子半径：C>F>Cl>Br C．F、Cl、Br的最高正价均为+7 D．氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr 4．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( ) A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11 C．该元素在地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na 5．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（     ） A．A B．B C．C D．D 6．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是( ) A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 7．下列措施能加快化学反应速率的是（ ） A．降低温度 B．升高温度 C．降低反应物浓度 D．减小压强 8．下列有热量放出的过程是( ) A．浓硫酸稀释 B．冰融化 C．石灰石高温分解 D．断开中的H-H键 9．下列变化一定是吸热反应的是( ) A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应 C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应 10．下列关于能量转换的认识中，不正确的是( ) A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D．煤燃烧时化学能主要转化为热能 11．下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是( ) A．刚玉(氧化铝) B．水晶(二氧化硅) C．金刚石(碳的一种单质) D．光纤(铜) 12．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是( ) A． B． C． D． 13．下列化学用语正确的是（    ） A．Cl-离子的结构示意图： B．甲烷的分子式：CH C．N2的结构式：︰N≡N︰ D．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl 14．染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，流到另一电极产生电流。该过程中的能量转化形式为( ) A．太阳能→电能 B．太阳能→化学能 C．电能→化学能 D．化学能→电能 15．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是( ) A．Cl B．Mg C．H D．Si 16．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最慢的是( ) A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s) C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s) 17．元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是( ) A．元素的原子半径呈周期性的变化 B．元素的化合价呈现周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 18．下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是( ) A．塑料瓶 B．玻璃瓶 C．纸盒 D．易拉罐 19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 B．Al2O3 的熔点很高，可用作耐火材料 C．Na2SiO3 溶液呈碱性，可用作木材的防火剂 D．FeCl3 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 20．化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是( ) A．硅单质是常用的导体材料B．硅单质常被用于制造太阳能电池 C．玻璃能被氢氟酸刻蚀D．二氧化硅常被用于制造光导纤维 21．关于Ts中数字的描述正确的是( ) A．117是Ts 的质子数 B．117是Ts的中子数 C．291是Ts元素的相对原子质量 D．291是Ts元素的质量数 22．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4