第六章化学反应与能量检测题2022--2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。下列叙述错误的是 A．c电极是正极，发生还原反应 B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应 C．放电时O2-离子向d极移动 D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O 2．锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．锌片发生氧化反应作负极 B．铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转 C．铜片上的电极反应为：，铜片质量不变 D．电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路 3．下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是 容器 温度/℃ N2/mol H2/mol 催化剂 A 500 1.5 4.5 有 B 500 1 3 无 C 450 1.5 4.5 无 D 450 1 3 无 A．A B．B C．C D．D 4．和在一定条件下能发生反应 已知： 下列说法正确的是 A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为 C．相同条件下，1mol和1mol总能量小于2mol的总能量 D．向密闭容器中加入1mol和1mol，充分反应后放出的热量为akJ 5．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（    ） A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④ 6．下列说法正确的是 A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 7．下列反应中，属于吸热反应的是 A．镁和盐酸的反应 B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示情况，又属于氧化还原反应的是 A．酸碱中和反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C．镁和稀硫酸的反应 D．C+CO22CO 9．如图是铜锌原电池，下列说法正确的是 A．电流从锌片流出经电流表到铜片 B．锌电极发生还原反应 C．铜片上发生氧化反应 D．电解质溶液中的阴离子向负极移动 10．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 11．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．加入适量的水 B．加入氯化钠溶液 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入等体积的浓度较大的盐酸 12．氢气和氟气混合在黑暗处即可爆炸并放出大量的热。在反应过程中，断裂中的化学键消耗的能量为，断裂中的化学键消耗的能量为，形成中的化学键释放的能量为，下列关系式中，一定正确的是（    ） A． B． C． D． 13．下列说法不正确的是（    ） A．任何化学反应都伴有能量的变化 B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 14．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 15．中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正