第五章《化工生产中的重要非金属元素》基础练习2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》基础练习 一、单选题 1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ） A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++=3Fe3++2H2O+NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸 仍有白色沉淀 原溶液中有 ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液 颜色褪去 SO2具有漂白性 A．② B．③④ C．②③④ D．②④ 4．下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂 ⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂 A．①②⑥ B．②⑧⑨ C．①⑤⑨ D．③④⑦ 5．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4＋2H2O D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH-＋2Na＋ 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．将NO2通入FeSO4溶液中 B．将CO2通入BaCl2溶液中 C．将NH3通入AlCl3溶液中 D．将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 7．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色 B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 8．下列氧化物中，加入水能进一步反应生成相应物质的是 A．SiO2→H2SiO3 B．SO3→H2SO4 C．NO→HNO3 D．Al2O3→Al(OH)3 9．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 A．氨水 B．NaOH C．H2SO3 D．H2SO4 10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+H2O B．向含有FeI2的溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合：Mg2++4OH—+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O 11．下列试剂的保存方法不正确的是 A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的保存在煤油中 C．溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D．固体保存在棕色细口瓶中 12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨汽化时吸热 NH3可用作制冷剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 C SO2具有漂白性 SO2可使溴水褪色 D 醋酸有酸性 食醋可用于除水垢 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是 ①金属钠      ②过氧化钠      ③硫酸亚铁溶液      ④漂白粉      ⑤亚硫酸钠溶液 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤ 14．下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管 干燥NH3