第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 2．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞上有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．CuS和Cu2S晶胞中所含有的S原子数不相同 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为g/cm3 3．下列叙述中正确的个数是 ①s−s σ键与s−p σ键的电子云形状相同 ②CHCl=CH2分子中，C−Cl键采用的成键轨道是sp2−p ③基态C原子的电子排布图： ④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了洪特规则 ⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光谱 ⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 ⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA ⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NA A．3 B．4 C．5 D．6 4．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验，其分子结构如图所示，该分子中不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 5．下列说法中正确的是(　　) A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应 6．磷化铝是用赤磷和铝粉炼制而成的，晶体熔点为2000℃，遇水分解会放出剧毒的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位建立的坐标为原子坐标，晶胞中各原子的原子坐标参数可以表示原子在空间的相对位置。下列说法正确的是 A．磷化铝遇水分解的化学方程式为AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑ B．磷化铝晶体为分子晶体 C．铝填充在磷的空隙中构成正八面体 D．C原子的坐标参数为(，，) 7．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 8．下列关于化学键的说法正确的是（    ） A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键 C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 9．如图是石墨、足球烯()、金刚石三种晶体的结构图，下列说法正确的是 A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同 B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力都是化学键 C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C-C键数目之比为3：4 D．石墨晶体C-C键的键长短于金刚石的C-C键，则金刚石比石墨稳定 10．下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 11．关于反应说法正确的是 A．中键和键数目之比为 B．该反应中失去能级上的电子 C．的空间构型为三角锥形 D．在水溶液中能完全电离出 12．下列各组表述中，正确的是 A．氯化铵分解只破坏离子键 B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性 C．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射 13．下列符号表征错误的是 A．分子中σ键的电子云轮廓图： B．的VSEPR模型： C．的水解方程式为：+H2OH3O++CO D．的形成过程： 14．硫酸四氨合铜晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)的制备实验如下： 步骤1：向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，观察到有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成。 步骤2：向试管中继续滴加氨水，观察到沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液。 步骤3：再向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。 下列有关说法正确的是 A．生成浅蓝色沉淀反应的离子方程式为2Cu2++2OH-+SO=Cu2(OH)2SO4↓ B．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 C．浅蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．图中所示铜的晶胞中，Cu的配位数是4 15．图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为 A