第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列有关说法正确的是 A．的中心原子价层电子对数为2 B．基态氧原子核外电子轨道表达式为 C．2-丁烯的结构简式为 D．基态的核外电子排布式为 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．丙不能由无单质参加的化合反应制得 B．K、L、M中键角大小为：K>L>M C．元素的非金属性：Z>Y>X D．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理 3．已知的结构中只含有键，的结构如图所示，键、键的键能分别为、。 下列说法正确的是 A．分子中每个原子的最外层都是8电子结构 B．在氧气中燃烧生成和 C． D．(g)中键的共用电子对偏向硫 4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是 A．CH4 B．HCl C．H2O D．C2H4 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y原子的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．Y、Z形成的化合物是共价化合物 B．原子半径Z>W>X>Y C．W的含氧酸的酸性大于X的含氧酸的酸性 D．Y的简单氢化物是电解质，溶于水呈碱性 6．下列各组物质中，都是极性分子的是 A．BH3 和 NH3 B．HCl 和 BeCl2 C．PCl3 和 NCl3 D．SO2 和 CO2 7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A．H2SO3 B．Na2SO4 C．SO3 D．Na2O2 8．化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是 A．Y元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物 B．Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物 C．W、X、Y、Z的原子半径依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z 9．下图是利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理图，有关说法错误的是 A．该废水中处理的含氮粒子主要为、 B．空间构型为V形 C．三种酶共同作用总反应为： D．在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成 10．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示： 下列有关说法正确的是（    ） A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f B．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物 D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价 11．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C5H)平面之间。下列有关说法错误的是 A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为π B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰 C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2 D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等 12．某有机物的结构简式如图所示，其分子中σ键和π键的个数比为 A．2∶1 B．3∶1 C．5∶2 D．4∶5 13．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A．CCl4和H2S B．H2O和NH3 C．CH4和CO2 D．H2O2和SO2 14．下列说法正确的是 A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键 C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 15．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．的空间结构为正四面体形 C．H2O2的电子式为 D．H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2 二、填空题（共8题） 16．有如下几种含氮微粒，它们分别是表中各含碳微粒的等电子体，请将序号填入相应的空格内。 A．    B．    C．    D．    E. 含碳微粒 含氮微粒 _______ _______ _______ _______ _______ 17．回答下列问题： (1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外有_______种不同空间