第2章《分子结构与性质》单元检测题2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．沸点大小： B．很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 C．对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键 2．四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增加，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．最简单氢化物的沸点： X>Z C．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应 D．电解Y的氧化物用于制备单质 3．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．分子中N原子均是杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．分子中所有原子均位于同一平面上 D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水 4．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与的非金属性强弱 用试纸测定的和溶液的 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 6．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．NH3中只存在极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 7．X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是 A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同 B．M与W的单质光照时生成的四种有机化合物均为极性分子 C．M与X2Z两种分子的中心原子的VSEPR模型和分子空间结构均相同 D．WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ2 8．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H C．1mol该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值) D．已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应 9．下列说法正确的是 A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1的变化需要吸收能量 C．氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 D．电子从基态跃迁到激发态需要释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 10．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．简单氢化物的还原性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构 11．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是。 A．咖啡因的分子式为 B．咖啡因分子中与杂化C个数比为5∶3 C．咖啡因分子不溶于水 D．咖啡因分子间存在氢键 12．我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。 下列有关说法正确的是 A．烯烃R名称是2，3-二乙基-2-丁烯 B．烯烃R没有顺反异构体 C．产物1、2分子都有1个手性碳原子 D．反应(2)既是氧化反应，又是加成反应 13．下列各组两种粒子的空间构型不同的是 A．SO3和BF3 B．SO和PO C．CO2和CNS- D．SO和CO 14．下列关于键和键的理解不正确的是 A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 D