广东省广州科学城中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

广州科学城中学2022学年第二学期期中检测 高一化学科 试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共23题共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，全卷共100分。考试时间为75分钟。 2. 答题前，考生务必用黑笔将个人信息准确填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和座位号等。 3. 按要求作答，答案要写在答题卡上，答案写在试题卷上无效。 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Pb-207 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一 、单项选择题（1-15题，每小题2分，共30分；16-23题，每题3分，共24分。总分54分） 1.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是(　　) A.硅晶体可用于制造石英光导纤维 B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 2．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。 A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应 C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应 3．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是 A．NO2与水发生化合反应生成HNO3 B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定 C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3 4. 氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A.制备氨气，X是碱石灰 B.干燥NH3 C.收集氨气 D.尾气处理，防止氨气倒吸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 6. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化： FeS2SO2SO3H2SO4 NH3NONO2HNO3 SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1) A. 所有变化都是氧化还原反应 B. 2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂 C. 反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ D. 反应9每生成1molSi转移4mol电子 7. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 8．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　) A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋ B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋ 9．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 10. 在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2 C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2 D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响 11. LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是 A. Zn作负极，发生氧化反应 B. 电子流向：Zn→电解质溶液→Cu C. 铜片上发生的反应为： D. 标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L 12．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　 　) A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W 13．物质的量之比为3∶8的铜与稀HNO3反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的