2023届高三化学一轮复习 专项训练：氧化还原（较难 重庆版）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 氧化还原（22）（重庆版 较难） 1．下列变化中，符合图示电子转移的是 A．溶液在空气中变质 B．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．将氨气通入水中 D．用溶液吸收制取氯气的尾气 2．如图表示Fe与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。 下列说法正确的是 A．硝酸浓度越大，还原产物总类越多 B．根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C．若c(HNO3)=9.75mol/L，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为：2Fe+6H++2NO=2Fe2+++NO2↑+NO↑+3H2O 3．Cr2O3可用作有机合成的催化剂，某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3.铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．图中“滤渣”成分只有Al(OH)3 B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参与反应，转移电子数为NA C．“反应Ⅲ”的离子方程式为 D．用224 kg铬铁矿粉(含80％的Fe(CrO2)2)制备Cr2O3，若产率为75％，则最终可以制得产品91.2 kg 4．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A．PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用 B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性 C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO 5．将44.8g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为 A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 6．将3.75g镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中，合金完全溶解，共产生0.05molNO与0.2molNO2，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终得到一定量的白色沉淀。关于此过程说法错误的是 A．有0.25molHNO3被还原 B．有0.60molHNO3参加了反应 C．转移电子物质的量为0.35mol D．白色沉淀质量为9.7g 7．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A． B． C． D． 8．在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是 A．若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA B．反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1 C．氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2 D．若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-) 9．关于下列离子方程式的评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 正确；Cl2过量，Fe2+、I-完全被氧化化 B 向硝酸钠固体上滴加浓硫酸 H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑ 正确；因为酸性硫酸强于硝酸 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- 错误；因为 SO2会被氧化产物不可能为 HSO3- D Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 A．A B．B C．C D．D 10．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　） A．常温下，中性溶液中，、、、能大量共存 B．向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色 11．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的