2023届高三化学一轮复习 专项训练：氧化还原（一般 重庆版）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 氧化还原（35）（重庆版 一般） 1．乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是 A．中Cr元素的化合价为+6 B．氧化产物为 C．溶液常用硫酸酸化 D．发生上述反应转移 2．氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．是中间产物 B．上述历程中的所有过程都属于氧化还原反应 C．上述历程中存在这样的过程： D．总反应化学方程式： 3．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知： ①半反应式： ②五种物质：、、、、KI ③(未配平) 下列判断正确的是 A．①中半反应式发生的是还原反应 B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为 C．是反应③的一个半反应 D．几种物质的氧化性强弱顺序为 4．从黄铜矿冶炼铜的一种工艺流程如图，下列说法错误的是 已知：+1价的铜在酸性条件下易发生歧化。 A．“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎是为了加快化学反应速率，提高原料的利用率 B．“没取”时，反应生成CuCl、和S， C．调节溶液的pH后，除生成Cu外，还有 D． “过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质只有 5．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是 A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应 B．该过程的总反应为CO2+2H2OCH4+2O2 C．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程 D．上述过程中太阳能全部转化为化学能 6．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。 下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率 B．造气室中每生成1molSO2，有11mole-发生转移 C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥 7．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应来制备，下列说法不正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因是：S2-+H2O⇌HS-+OH- B．Na2S可以在空气中长期放置会变质 C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：1 8．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 A．H3PO2为一元弱酸 B．该过程最好在无氧条件下进行 C．不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3 D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3 9．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程①中生成的N2是氧化产物 B．过程③中发生反应后溶液的pH减小 C．1mol N2H4可处理锅炉水中1mol O2 D．1mol N2H4含有的共价键数约为5×6.02×1023 10．利用无机物离子[LRuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法错误的是 A．CeⅣ在反应中作氧化剂 B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O 11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体2.24L，这些气体与一定体积O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。(气体体积均为标准状况下)下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68L C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．混合气体中含NO2 1.12L 12．实验室从光盘金属层中提取(其他金属微量忽略不计)的流程如下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了和。下列说法不正确的是 A．操作I的名称是过滤 B．“氧化”过程可适当加热提高反应速率 C．“氧化”过程发生的反应为 D．理论上每消耗能提取的的质量为 13．含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如图： 下列说法错误的是 A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B．“调pH”时存在CrO转化为Cr2O C．H2SO4溶液更适合用盐酸代替 D．母液经处理