7.1.1认识有机物2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.1.1 认识有机化合物 网友眼中的有机化学 1.定义： 一、有机化合物 大多数含碳元素的化合物，简称有机物。 注意：CO2、CO、碳酸及其盐、硫氰化物、氰化物、碳化物(SiC)等属于无机物。 2.组成： 除C外，还含有H、O、N、S、X(卤素)等 【思考】人类目前发现和合成的物质已经超过1亿种，其中绝大多数都是有机物，为什么有机物的种类会如此繁多？ 【复习旧知】 ① 共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 非极性共价键 极性共价键 碳氧双键 ② 结构式： 用一根“-”表示一对共用电子的的表示方法 H-H H-Cl O=C=O N≡N H2 HCl CO2 【练习】分别写出甲烷和四氯化碳的电子式及结构式： 甲烷 CH4 四氯化碳 CCl4 最外层有4个电子，既不易得电子也不易失电子，通常与H、O、S、N等非金属原子通过共用电子对的方式形成共价键。 二、有机物中碳原子的成键特点 +6 2 4 C 1.C的成键数目 每个C原子形成____个共价键 4 C 这4个共价键可以如何组合呢？ 原子成键数目 C H Cl O …… 4 1 1 2 …… 碳原子成键数目 三氯甲烷 H C Cl Cl Cl 甲醇 H C O H H H H C H H H 甲烷 乙醇 H C C O H H H H H +17 2 8 7 +8 2 6 观察以上物质的结构式思考碳原子的成键方式？ 甲醇 H C O H H H C 甲醛 H O H “碳四价”原则： 每个碳原子可以形成4个共价键，不是4个单键，可以有双键或其他成键方式。 H C H H H 甲烷 C C H H H H 乙烯 多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架。思考三个碳原子能否形成两种基本碳骨架类型？ 碳骨架基本类型 C C C C C C 分析下图显示的4个碳原子相互结合方式的不同 支链：多个端点 直链：两个端点 思考与讨论 请结合下图显示的 4 个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。 C 原子成键特点 成键类型 碳骨架形式 单键、双键、三键 链状 (直链、支链)、环状 成键个数 4 个 1.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A.通过两个共价键 B.通过非极性键 C.形成四对共用电子对 D.通过离子键和共价键 C 2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是( ) C 课堂练习 三、烷烃 1.甲烷的分子结构 CH4 分子式 电子式 结构式 空间构型 球棍模型 空间充填模型 5个原子不共面，以 C 为中心，4个H为顶点 4 个 C－H 键的长度、强度、夹角都相同。 甲烷是最简单的有机物 方便观察空间构型 表示真实情况 正四面体结构 键角 109°28′ 【思考与讨论】与甲烷结构相似的有机物还有乙烷、丙烷、丁烷等。 写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，总结这类有机物的结构特点？分子式有什么规律？ ①元素组成： ②碳原子之间成键种类： ③碳原子的剩余价键： 只含C、H两种元素 C-C单键 C与4个原子相连接 有机化合物 乙烷 丙烷 丁烷 碳原子数 2 3 4 结构式 分子式 C2H6 C3H8 C4H10 均与H结合，化合价达到“饱和”。 这样一类的有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。 3、链状烷烃的通式：CnH2n+2 2、烷烃定义： ① 元素组成上只含碳、氢两种元素 ② 分子中的碳原子之间都以碳碳单键结合 ③ 碳原子的剩余价键均与氢原子结合，化合价达到“饱和” 如果链状烷烃中碳原子数目为 n，氢原子数就是 2n+2 规律： 烷烃的判断标准 每个碳原子的四键都已充分利用，都达到“饱和”。 再思考： ① 多碳原子的碳链是直线型结构吗？ ② 每个碳原子为中心与其周围相连的4个原子构成什么结构？ 锯齿状结构 四面体结构 ①分子式： ③结构式： 4、烷烃的表示方法 用元