第四章第三节化学键同步练习2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章第三节化学键同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，属于共价化合物的是 A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 2．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是 A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]- D．NaCl的电子式为 4．科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—(Og)，其反应可表示为： Cf＋Ca→Og＋3n。下列说法正确的是 A． Ca与Ca互为同素异形体 B．n与H互为同位素 C．Ca的结构示意图为 D．Cf原子核内有249个中子 5．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．H2O 7．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D．非极性键不是化学键 8．下列关于氢键的说法正确的是 A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由氢键所致 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NH3 B．CaCl2 C．K2O D．Na2SO4 10．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是 A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键 11．下列关于硫酸铵[(NH4)2SO4]的叙述，正确的是 A．铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合 B．铵根离子与硫酸根离子间以共价键结合 C．硫酸铵中任意原子间均以离子键结合 D．硫酸铵中不含金属元素，故不可能存在离子键 12．离子晶体受热熔化的过程中 A．离子键没有破坏 B．离子键被完全破坏 C．离子键被部分破坏 D．有新的离子键形成 13．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．1个分子中含3个键 C．分子中键与键的个数之比为 D．已知中含有键，1个分子中含有2个键 14．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是 A．的质子数比多28 B．分子中含极性键和非极性键 C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多 D．和互为同位素 15．下列化学用语描述正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．的分子结构模型为 D．用电子式表示的形成过程： 二、实验题 16．动手实践。 某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，进行实验并记录了有关实验现象。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色 ②向新制得的溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条放入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体 ⑤将铝条放入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：____________。 (2)实验用品： 金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等；___________，____________，____________，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。 (3)实验内容：（填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并写出相应反应的化学方程式） 实验步骤 实验现象 化学方程式 ① _________ _________ ② _________ _________ ③ _________ _______