1.3.3 氧化还原反应的规律-【基于真实情景的同步教学】2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3 课时 氧化还原反应的规律 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1. 通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题。 2. 学会根据反应方程式比较常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱。 3. 了解外界条件对物质氧化剂（还原剂）的影响。 4. 通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 学 习 目 标 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 教学引入：抗氧化成分哪家强？ 还原剂 我们是怎样比较氧化性还原性强弱的呢? 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 氧化性、还原性强弱比较 1 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物。 微点拨 较强氧化性 较弱氧化性 较强还原性 较弱还原性 1.1 根据化学方程式判断 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是:(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ A　 课堂检测 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 单质越易失电子， 对应阳离子越不易得电子 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 即“易失不易得，易得不易失” 单质易得电子， 对应阴离子不易失电子 阴离子的还原性逐渐增强 1.2 根据金属和非金属活动性顺序表 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2， 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 1.3 根据反应条件判断 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCI>稀HCI 同一种物质，温度越高其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 浓度 温度 酸碱性 1.3 根据反应条件判断 微点拨 浓度、温度、酸碱性对物质氧化性（或还原性）的影响 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。 氧化性：Cl2＞S （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 1.4 根据产物中变价元素的价态 例如