第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图，下列有关冰晶胞说法正确的是 A．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键是共价键，具有方向性和饱和性 D．冰晶胞内水分子间以共价键结合 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性大小： B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．该化合物含离子键、共价键、配位键 D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构 3．高温下，超氧化钾晶体与氯化钠相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的 A．晶体中与每个K+距离最近的K+有4个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13  个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1 4．周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是 A．和中的H—N—H键角相等 B．和晶体类型均为共价晶体 C．和都是由极性键构成的非极性分子 D．基态砷原子核外价电子排布式为 5．我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 ρg·cm³。其中 A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1/2，1/2，1/2)，下列说法错误的是 A．B 代表Pb2+ B．每个晶胞含有I-的数目为 6 C．C的原子坐标参数为(，，0) D．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B．6.0克二氧化硅晶体中含Si−O键的数目为0.2NA C．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA D．0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA 7．下列说法正确的是 (1)孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 (2)SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同 (3)F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 (4)NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 (5)干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个 (6)因为1molSi晶体中含有2molSi-Si键，所以1molSiO2晶体中也含有2molSi-O键 (7)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 (8)因金属性K>Na>Mg，所以熔点；KCl>NaCl>MgCl2 (9)若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M (10)I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 (11)因为NH3分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH3中其沸点最高 (12)晶格能：Al2O3>MgCl2>MgO>NaCl (13)键角：CO2>BF3>NH3>H2O (14)晶体熔点：SiO2>MgO>NH3>H2O A．(1)(3)(4)(5)(10)(13) B．(1)(2)(3)(4)(5)(10)(13)(14) C．(1)(3)(4)(10)(13) D．(1)(2)(3)(4)(10)(13)(14) 8．氢卤酸和AgNO3溶液反应可生成卤化银，已知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，AgI的立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．推测AgF的溶解度比AgCl的大 B．1个AgI晶胞中平均含有4个I— C．晶胞中I—的配位数是2 D．该晶体密度为g·cm-3 9．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是 A．电负性：，第一电离能： B．与能通过配位键化合 C．分子是苯的等电子体，结构相似 D．是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 10．高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C4CO↑