第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是 A．铜是负极 B．铜片上无气泡产生 C．锌是负极 D．铜片的质量逐渐减少 2．CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）： 下列分析不正确的是（    ） A．CO2的电子式为 B．在该过程中，断裂了非极性共价键 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移 3．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是 A．升高温度 B．加水稀释H2O2溶液 C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末 4．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(    ) A．N2 与 H2 反应生成NH3的原子利用率为 100% B．催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率 5．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键 B．分子间作用力；分子间作用力；极性键 C．分子间作用力；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键 6．已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 7．现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图)，立即塞紧带 U 形管的塞子， 发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态，判断加入的物质不可能是（    ） A．NaOH 固体 B．浓硫酸 C．晶体 D．CaO固体 8．M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A． B． C． D． 9．下列说法错误的是 A．反应，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 B．Na2S和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C．CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．用电子式表示的形成过程为 10．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。其中W电子总数与X、Y、Z最外层电子数之和相等，X、Y最外层电子数之和与Z最外层电子数相等，且X、Y不相邻，Y、Z为相邻元素。则下列说法正确的是（   ） A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．W和X组成的化合物只含一种化学键 D．Y、Z与W组成的化合物均具有较高的熔点 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．S2-的结构示意图： C．H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=H+ D．明矾的化学式：KAlSO4 12．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（　　） A．电池内部H＋由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O 13．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：X<Y<Z B．X、Y、Z可形成离子化合物 C．M与Z形成的分子中只有一种共价键 D．最简气态氢化物的沸点 二、非选择题（共10题） 14．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：_______；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_______g。 (2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。 ①外电路的电流