2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 训练(3)

2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2023·云南昆明·统考一模）环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g) ΔH，回答下列问题： (1)已知： i.2C3H6(g)+O2(g) = 2 (g) ΔH1 = - 2263.6kJ·mol-1 ii．H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2 = -241.8 kJ·mol-1 则 ΔH=___________ kJ·mol-1。 (2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是___________ (填标号)。 A．压强不再变化 B．密度不再变化 C．v正(丙烯)： v正(环氧丙烷)=1：1 D．平均相对分子质量不再变化 ②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是___________ (填标号)。 A．低温高压               B．增大C3H6浓度 C．使用高效催化剂         D．分离出产物 (3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下： C3H6(g) + H2(g) + O2(g) = CH3CH2CHO(g) + H2O(g) C3H6(g) + O2(g) = CH2=CHCHO(g) + H2O(g) 为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示： 粒径大小/nm 240 450 810 1130 物质的量 PO 1.80 1.45 1.09 0.672 /mmol 所有C3副产物 0.20 0.32 0.05 0.092 当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。随着TS-1粒径的增大， PO生成的速率逐渐___________ (填 “增大”或“减小”)，原因是___________。 2．（2023·湖南邵阳·统考二模）如今的综合应用越来越成熟。回答下列问题： (1)催化加氢合成涉及如下反应： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 反应Ⅲ：  。 则反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图1所示：若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1∶1，写出阳极的电极反应式：___________；当消耗和的物质的量之比为10∶9时，则乙烯和乙烷的体积(相同条件下)比为___________。 (3)与可合成，涉及的主要反应如下： 反应1：   反应2：   起始按投料，测得的平衡转化率()和的选择性()随温度、压强的变化如图2所示： [已知] ①___________(填“>”或“<”)； ②温度高于350 ℃后，压强和下，的平衡转化率几乎交于一点的原因是___________； ③250 ℃、压强下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数___________(结果保留2位有效数字)。 3．（2023·江西上饶·铅山县第一中学校联考模拟预测）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①     ②     ③     计算热分解反应④的___________。 (2)反应④的活化能___________(填“>”、“<”或“=”)，在___________(填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是___________。 (3)已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。 a．气体的压强不发生变化                             b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化                         d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 (4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。 ①曲线c代表的物质是___________(填化学式)。 ②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数___________(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。 ③