3.2.1 醇课件2022—2023学年人教版（2019）化学高二下学期选择性必修3

第三章 第二节 醇 高中化学 选择性必修三 1 教学目标 课程目标 学科素养 1.了解醇的典型代表物——乙醇的结构及性质。 2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。 a.宏观辨识与微观探析:结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质 b.变化观念与证据推理:以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系。 新知导入 醇和酚 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物 酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物 导入新课： 1.醇和酚的官能团分别是什么？ 2.判断下列化合物的类别并命名？ 醇的基本概念 概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物 官能团：羟基 —OH 一元醇:分子中只含有一个羟基的 饱和一元醇:由烷烃所衍生的一元醇，如甲醇、乙醇； 饱和一元醇的通式：CnH2n＋1OH 新知讲解 4 醇的分类 新知讲解 5 醇的用途 资料卡片： 甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。 甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 新知讲解 6 以几种醇的熔点和沸点为例，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质。 醇的物理性质 新知讲解 7 沸点： ①饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ②碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 密度：醇的密度比水的密度小。 醇的物理性质 新知讲解 8 表3-3列举了几种相对分子质量相近的醇与烷经的沸点。请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得出什么结论? 醇的物理性质 新知讲解 9 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。 醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。 甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，这也是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。 醇的物理性质 新知讲解 10 醇的化学性质主要由羟基官能团所决定。在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。因此，醇在发生反应时，O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代，同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。 醇的化学性质 新知讲解 11 1.取代反应 醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水 乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应,生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。 醇的化学性质 与活泼金属(如Na)发生反应 反应方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 新知讲解 12 实验3-2 在圆底烧瓶中加入乙醇和液硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。 加热混合液，使液体温度迅速升到170℃， 将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 醇的化学性质 2.消去反应 新知讲解 13 实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色。 实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃时生成乙烯。 醇的化学性质 实验3-2 新知讲解 14 试剂的作用 试剂 作用 浓硫酸 氢氧化钠溶液 溴的CCl4溶液 酸性高锰酸钾溶液 碎瓷片 催化剂和脱水剂 吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2能与溴的CCl4溶液反应) 验证乙烯的不饱和性 验证乙烯的还原性 防止暴沸 实验3-2 新知讲解 15 2.消去反应 醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。 若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。 消去反应的实质 邻碳有氢 醇的化学性质 16 思考与讨论 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同? 现象 CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件 化学键断裂 化学键生成 反应产物 NaOH乙醇溶液 加热 C—Br C—H 碳碳双键 CH2=CH2 NaBr H2O 浓硫酸，加热至170 ℃ C—O C—H 碳碳双键 CH2=CH2 H2O 新知讲解 17 醇的化学性质 3.酯化反应 新知讲解 18 【实验3-3】 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。 实验现象： 溶液由橙红色变为绿色 实验结论： 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧