2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·四川成都·统考一模）稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第IIIB族，均为金属元素，在工业。生产中有重要的作用。回答下列问题： (1)钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)元素的原子价电子排布图为____。 (2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(已知：碳氧双键中的氧原子不能提供孤电子对)。DEDTA(结构见图甲)是____齿配位体，其中碳原子的杂化方式有____，该物质中所含元素的电负性由大到小的顺序是____。 ②EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高得多，原因是____。 (3)钪(Sc)离子在水中以稳定的[Sc(H2O)6]3+存在，其空间构型为____。 (4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。氧化铈的晶体结构如图乙所示，氧化铈的化学式为____；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度=____g/cm3(写出表达式)。 2．（2022·北京海淀·北京市十一学校校考三模）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。 已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好． (1)下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。 (2)具有强氧化性，在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。 (3)分子A(结构如图所示)能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N的杂化为________，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动．加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用为________。 a．静电相互作用     b．离子键     c．共价键     d．氢键 (4)与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。 ①的价电子排布式为________。 ②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________。 3．（2022·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。 (2)已知：高温下Cu2O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因为_______。 (3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。 (4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。 ①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。 ②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。 ③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。 (5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。 4．（2022·新疆·统考三模）硼元素作为农作物生长所需的微量元素之一，被形象的誉为“生殖元素”。硼也是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。请回答下列问题： (1)基态硼原子的价电子轨道表示式为___________ ；与同周期的铍元素相比，硼的第一电离能小的原因是___________。 (2)BF3的VSEPR模型为___________ ； BF3的键角大于NF3的键角，解释其原因____________。 (3)碳化硼(B4C)硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350°C、沸点为3500°C，属于____晶体。 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________