2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题 1．（2022·全国·校联考模拟预测）科学合理地从污泥中提取铜、镍等有价金属，无论从经济利益还是环保利益上都有深远的意义。氨浸-沉淀法金属回收率高，但是氨易挥发，相关技术目前还有待提升。常见的氨浸-沉淀法回收电镀污泥(主要金属元素及含量Ni：0.81%，Cu：0.94%，Fe：0.39%，Cr：1.14%，Ca：1.49%，Mg：2.02%)中的铜，大致流程如下： 已知：①氨浸液采用缓冲体系； ②滤渣溶于稀硫酸后，金属元素存在形式：Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+、Mg2+； ③标准摩尔生成Gibbs自由能可以用来估算一个反应自发的趋势，如， (1)沉淀1的主要成分是_______(填化学式)，操作2的名称为_______。 (2)标准状况下，氨浸过程中镍元素发生的主要反应为，相关物质的标准摩尔生成焓如下表。 标准摩尔生成焓 -447.3 -26.57 -79.37 -255.7 -237.14 ①试分析该反应在_______(填“高温”或“低温”)时有利于镍元素的浸取。 ②氨浸液在总氨量一定前提下，相同条件下氨铵比对铜、镍浸出率影响情况如图所示，试从化学角度分析，当氨铵比从变化至时，镍的浸出率降低的可能原因是_______。 (3)实验证明溶解滤渣用的稀硫酸溶液，浓度以2mol/L最合适，结合流程信息分析，硫酸浓度不易过高或者过低的原因：_______。 (4)通常采用H2O2进行氧化过程，试写出铬元素在此过程中发生反应的离子方程式：_______。 (5)系列操作中，通常采用先水洗，再酸洗，然后反萃取得到含铜的溶液，而不采用先酸洗，再水洗的方式，试分析原因：_______。 (6)①电镀污泥在氨浸以后，如果能提前进行化学除杂，将对后续分离铜、镍有很大的帮助，通常我们用(NH4)3PO4溶液处理金属浸出液，查数据可知，此时与(NH4)3PO4溶液反应的离子方程式为；，，试回答可以用磷酸铵预处理浸出液的原因：_______。 ②常温下，关于0.05mol/L (NH4)3PO4溶液，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．可以用0.1mol/L的H3PO4溶液与0.1mol/L的NH3∙H2O溶液等体积混合制得(忽略混合时微小的体积变化) B．由水电离的c(H+)=10-7mol∙L-1 C．溶液中粒子数目最多的是 D． 2．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。 沉淀物 开始沉淀pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)提高酸浸出速率的措施有______(任写两条），铅渣的成分为______(填化学式）。 (2)“除铁”时，加入试剂A的目的是______，生成铁渣需要控制的pH范围为______。 (3)“氧化沉钴”时将转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为____________。由流程可知，和的氧化性强弱关系为______(填“>”或“<”）。 (4)已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的______。 (5)已知： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到晶体的步骤为______、洗涤、低温干燥。 3．（2022·广东·模拟预测）MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)为原料制备MnCO3的流程如下： 回答下列问题： (1)废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为_______(结合离子方程式和必要的语言解释)。 (2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为_______；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为_______。 (3)“滤渣1”中含有的主要成分为_______。 (4)“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为_______。 (5)加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为_______。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。 (7)MnO2的正交(棱与棱之间的夹角均为)晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为、、。其中Mn的配位数为_______；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。 4．（2022·四川巴中·统考一模）NaNbO3