第六章化学反应与能量复习题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 复习题 一、单选题 1．有关原电池的下列说法中正确的是 A．2H2O2H2↑+O2↑可设计成原电池 B．Al、Mg作原电池电极时，Al一定作正极 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池中氧化物不能作电极 2．理想的碳封存技术应该可以产生电能，而不是消耗能量。一种能够捕捉二氧化碳的原电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．金属铝电极发生反应： B．通入的一极电极反应式为 C．每得到1mol ，电路中转移6mol电子 D．该电池工作过程中，电子由Al经溶剂到 3．氢能是最具前景的清洁能源之一，本次冬奥会将有大量氢燃料电池投入使用。关于热化学方程式：，，下列有关叙述不正确的是 A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出的能量为571.6kJ B．1molH2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量 C．贮氢材料具有大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 4．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（    ） A．降低反应所需的活化能 B．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 C．体系中活化分子总数不变 D．使反应体系的活化分子百分数增大 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的溶液中数为 B．标准状况下，2.24LCO和混合气体中所含碳原子数约为 C．3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为 D．0.1mol和0.3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为 6．下列说法正确的是 A．燃料电池工作时，将可燃物通入正极，将氧气通入负极 B．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 D．100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，将盐酸换成100mL2mol/L硫酸，反应速率不变 7．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)     ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 8．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成 D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍 9．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3 min时，H2的物质的量增加了0.9 mol。则0～3 min内以CO表示的平均反应速率为 A．0.60 mol/(L•min) B．0.45 mol/(L•min) C．0.30 mol/(L•min) D．0.15 mol/(L•min) 10．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应为： 2H2 +4OH- - 4e-＝4H2O  ；O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中正确的是 A．H2在正极发生氧化反应 B．氢氧燃料电池不属于环境友好电池 C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 D．供电时的总反应为：2H2 + O2 ＝2H2O 11．关于下列各图的叙述，正确的是（ ） A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 12．在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是 A．v(SO2)正=v(O2)逆 B．O2的体积分数不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化 13．下列说法不正确的是 A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一 B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热 C．断开1molH2中的化学键要放出436kJ的能量 D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应 14．下列措施