2023届高考化学增分小专题：《反应热与中和热、燃烧热两姐妹的剪不断理还乱》

2023届增分小专题： 反应热与中和热、燃烧热两姐妹的剪不断理还乱 知识梳理 反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空题，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断及书写、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。 一、正确理解“三热”概念 1、反应热： 在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。 2、燃烧热 　　(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。 　　燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 　　(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。 　　(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： 　　C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。 　　(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。 (5)叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。 (6)要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。 3、中和热： 把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。 (2)注意几个限定词：①条件：稀溶液。②反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热) (3)生成物及其物质的量：用离子方程式可表示为： OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l) 　　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 　　(4)中和热的测定 　　①测定原理 　　c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。 △H＝ c＝4.18J∙g-1∙℃-1＝4.18×10-3KJ∙g-1∙℃-1；n为生成H2O的物质的量 ②装置如图 或 ③实验用品： a、仪器： 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。  b、药品： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 ③实验过程(步骤) a、在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 b、用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。  c、用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。  d、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。  e、重复实验步骤2~3次  ③④实验数据处理及误差分析 温度 实验次数 实验起始温度t1/℃ 终止 温度 t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ HCl NaOH 平均值 温差 平均值 1 2 3 中和热测定误差分析 1、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量少，测定结果偏低。 2、用量筒量取盐酸时仰视读数。因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。 3、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·