第六章化学反应与能量检测题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．对于化学反应，反应开始时各物质的浓度与3s时各物质的浓度如表所示： A B C 开始浓度/( mol·L-1) 2.0 1.0 3.0 时浓度/( mol·L-1) 1.6 0.2 4.2 则化学方程式中化学计量数a:b:c为 A．2:1:3 B．8:1:21 C．3:2:1 D．1:2:3 2．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①NaOH溶液     ②改用200mL 0.5mol/L的盐酸     ③加NaCl溶液 ④CuSO4固体     ⑤加CH3COONa固体            ⑥加NH4Cl固体 A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．①②⑤ 3．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液 B．氨水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 4．下列有关能量变化说法正确的是（    ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．放热反应都不需要加热就可以发生 C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 5．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时 A．合成氨的反应速率最大 B．H2的转化率最高 C．催化剂的活性最大 D．N2的转化率最高 6．研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A．高硅铸铁发生氧化反应 B．OH－向高硅铸铁电极移动 C．负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D．电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol∙L−1，则下列几种说法中正确的是     ①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol∙L−1∙s−1 ②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol∙L−1∙s−1 ③2 s时，物质A的转化率为30% ④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3 A．③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④ 8．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-483.6 kJ·mol-1 ②H2（g）+S（g）H2S（g） ΔH2=-20.1 kJ·mol-1。 下列判断一定正确的是 A．由反应①可知，氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3，可知ΔH3＞ΔH1 C．若反应②中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJ D．因为ΔH2＞ΔH1，故H2O（g）没有H2S（g）稳定 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 10．某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．OA段比AB段反应速率快 B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C．OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 11．已知反应，下列措施不能使反应速率加快的是（   ） A．恒容条件下充入    NO2 B．升高温度 C．扩大容积体积，减小压强 D．缩小容器体积，增大压强 12．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示速率与时间关系曲线，说明时改变的条件是增大体系的压强 B．图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低 C．图丙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 D．图丁是常温下AgCl和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有沉淀 13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．28g N2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NA B．1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子2NA C．50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol D．标准状况下，11.2L