第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列物质凤于强电解质的是 A．一水合氨 B．浓硫酸 C．氯化钠晶体 D．酒精 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 3．下列各组离子一定能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中： ②加入显红色的溶液： ③能够与金属常温下反应放出气体的溶液： ④的溶液中： ⑤无色溶液中： ⑥的溶液中： ⑦加入能放出的溶液中： A．②③④ B．①③⑥ C．①⑤⑦ D．③④⑦ 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 D．将SOCl2与AlCl6·6H2O混合并加热，可得到无水氯化铝 5．下列说法不正确的是 A．金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯 B．某些含铝的化合物可作净水剂 C．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 6．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．已知反应：①C(金刚石，s)C(石墨，s) △H＜0②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2，则知△H1＞△H2 C．若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行 D．常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1 7．下列物质的水溶液显酸性的是 A．NaClO B． C． D． 8．25℃时，的，，已知，下列有关说法不正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的离子方程式： B．的缓冲体系： C．溶液中存在如下平衡：，则该平衡常数 D．常温下，某溶液的浓度为，该溶液 9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO C．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时，溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a B．由B图水的电离平衡曲线可知，图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C．图C是常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为强酸 D．图D表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点H2转化率：αA(H2)=αB(H2) 11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1 L1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．将含有1 mol FeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得1 mol Fe(OH)3胶粒 C．将0.1 mol Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA D．1.6 g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA 12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数K A．三种酸的强弱关系： B．向溶液中加入醋酸，有生成 C．等浓度的盐溶液碱性强弱关系为： D．等物质的量浓度的溶液和溶液比较，前者>后者 二、填空题 13．根据下表内容回答下列问题： 化学式 HCN 电离平衡常数(25℃) (1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为___________。 (2)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题： ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．溶液、c．溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号) ②浓度相同的NaCN溶液与溶液相比， ___________。(填“>”、“<”或“=”) ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式表示原因___________。 ④室温下，若将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入