第1章《化学反应的热效应》单元检测题2022--2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．若C(石墨，)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．由，可知碳的燃烧热为 D．已知；，则 2．将镁条投入到盛有稀硫酸的试管中，发生剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应 A．为放热反应 B．为化合反应 C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 3．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知  ，则氢气的燃烧热； ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定； ③  ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大； ④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变； 共价键 C-C C-H H-H 键能/() 348 610 413 436 ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等； ⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 4．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H₂(g)         △H=+64kJ/mol 2H2O2(1)=2H2O(1)+O₂(g)            △H=-196kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)                △H=-572kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热△H等于 A．-418kJ/mol B．-320kJ/mol C．-606kJ/mol D．-154kJ/mol 5．下列有关反应热的说法正确的是 A．化学键断裂时释放能量和化学键形成时吸收能量是化学反应中能量变化的主要原因 B．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的的大小没有必然联系 C．中和热，所以1.00L1.00mol/L硫酸与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 D．用等体积的0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 6．已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 7．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A．   kJ·mol(反应热) B． kJ·mol(燃烧热) C．   kJ·mol(中和热) D．C(金刚石、s)(石墨、s)   kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 8．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多 9．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g)  ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)  ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g)  ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，反应速率减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1 10．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．只要有能量变化的都是化学变化 D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热