第二章 化学键 化学反应规律 练习题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 化学键 化学反应规律 练习题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列化合物中，不可能含有离子键的是（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中(　　) A．太阳能转化为电能 B．存在化学键的断裂与生成 C．化学能转化为太阳能 D．光催化剂分解得到H2和O2 3、下列各组材料中,不能组成原电池的是(　　) 选项 A B C D 两极 材料 Zn片、 石墨 Cu片、 Ag片 Zn片、 Cu片 Fe片、 Cu片 插入 溶液 H2SO4 溶液 AgNO3 溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 4、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是(　　) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 5、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是（ ） A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 6、下列反应条件的控制中，不恰当的是(　　) A．为加快H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却 7、对于可逆反应M＋3N===2Q达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 8、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（ ） A．增大反应物的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．移去生成物 9、在500 ℃ 和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是(　　) A．达到化学平衡时，混合气体中SO3的质量分数不再变化 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 10、下列叙述不正确的是（ ） A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键 C.所有物质中均存在化学键 D.由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键 11、半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（ ） A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2 B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 D．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O 12、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入和，发生可逆反应，下列说法正确的是（ ） A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B．当反应达到平衡时 C．当反应达到平衡时放出热量 D．其他条件不变，升高温度反应速率加快 13、下列说法正确的是（ ） A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键 B.含有共价键的化合物就是共价化合物 C.熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键 D.共价键包括极性共价键和非极性共价键 14、我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2 为含铁元素的离子)。下列说法正确的是（ ） A．制 O2 装置中，太阳能转化为电能 B．制 H2 装置中，交换膜为阴离子交换膜 C．系统制得1mol H2的同时可制得 1mol O2 D．制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3– 15、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 16、下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B．根据电离方程式H