第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．在一定条件下，1L容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2M⇌N B．时段，N平均反应速率 C．时，正反应速率大于逆反应速率内时间 D．时段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍 2．18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。图所示的电池工作时 A．将电能转化为化学能 B．电子由银电极流向锌电极 C．正极反应： D．总反应： 3．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．v(H2O)正=v(CO)逆 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1 4．有可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，已知v(A)=amol/(L·min)，v(B)=bmol/(L·min)，v(C)=cmol/(L·min)，则x的值为 A．bc/n B．c/m C．mc/a D．mc/b 5．Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是 A．25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小 B．温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产 C．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＜v逆 D．平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小 6．一定条件下对于可逆反应，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）： 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1) c1 c2 c3 平衡浓度(mol·L－1) 0.2 0.3 0.12 则下列判断正确的是（　　） A．c1∶c2＝2∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率之比为2：3 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.3 7．在密闭容器中充入A2和B2，一定条件下发生反应A2+B22AB(正反应为吸热反应)，其反应速率与时间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．t1时，v(正反应)＞v(逆反应) B．t2时，v(正反应) = v(逆反应) C．图中虚线表示的转化是A2+B2→2AB D．升高温度和加催化剂，均有利于加快反应速率 8．2022年4月16日神舟十三号载人飞船返回着陆，三位宇航员生活用水主要是利用水的循环。科学家研制出利用太阳能产生激光分解水：。下列说法正确的是 A．该反应消耗2mol时，生成16g B．该反应是放热反应，将太阳能转化为化学能和热能 C．该反应过程中断裂O-H键要吸收能量，形成H-H键要释放能量 D．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 9．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为a kJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为b kJ,形成1mol氢氯键放出的能量为c kJ,则生成1mol HCl放出的能量为 A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．kJ 10．下列说法正确的是 A．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，则红磷比白磷稳定 B．H2O(g)=H2O(l)是放热反应 C．增大反应物用量，一定能加快反应速率 D．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，转移4 mol电子 11．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是 A．甲池中的石墨电极是电池的负极 B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ D．总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓ 12．潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．该装置是将电能转化为化学能 B．电解质溶液中的OH-向电极b移动 C．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 D．b极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 13．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（     ） A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶