第1章《化学反应的热效应》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1 B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g） 2．某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是 ①该反应为放热反应； ②生成物的总能量比反应物的总能量高； ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。 A．①②③ B．①③ C．①② D．② 3．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应为放热反应 B．，， C．，若使用催化剂，则变小 D．   4．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染，已知： ① ② ③ 则完全燃烧的热化学方程式为 A． B． C． D． 5．2022年3月，国家发改委发布“十四五”期间推动新型储能指导意见。储能分为物理储能与化学储能等。氢能、氨能已成零碳储能的关注热点。以下说法正确的是 A．压缩空气储能、重力储能属于物理储能，能量存储及释放不涉及化学反应 B．将不稳定的风能存储为化学能，有利于实现“双碳”目标，降低碳汇 C．氨能在安全、储运上优于氢能，在制氢成本、合成催化剂、燃烧技术上有待创新 D．将太阳能转化为电化学储能必须使用硅芯片，且至少存在2种能量转化方式 6．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 C．与反应 D．与NaOH的中和反应 7．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 8．甲基丙烯与的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的甲基丙烯与的混合物进行有关反应。下列说法正确的是 A．产物稳定性强弱：产物1>产物2 B．反应的活化能大小：反应I<反应Ⅱ C．大小：反应I<反应Ⅱ D．由甲基氯丙烷转化为甲基1氯丙烷为吸热反应 9．有关CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)  ΔH1=＋247 kJ·mol-1的说法正确的是 A．该反应在任何温度下都可自发进行 B．反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH2<＋247 kJ·mol-1 C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率 D．反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为2×6.02×1023 10．下列关于物质结构、性质与变化的叙述中，不正确的是 A．CH4和四氯甲烷的空间结构均为正四面体形 B．沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷 C．同等条件下与金属钠反应的快慢： CH3COOH > CH3CH2OH > H2O D．2Fe(s)+ O2(g)= Fe2O3(s)　△H1， 2Al(s) +O2(g)= Al2O3(s)　△H2， 则△H1>△H2 11．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多 12．下列有关热化学方程式，说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1