第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：，下列说法不正确的是 A．固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA B．1L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液含有中子的数目为2 NA C．标准状况下，1.12L NH3中含有的电子数目为0.5 NA D．11.8g Na[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8 NA 3．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图： 下列说法不正确的是 A．键长：C≡C>C—C B．键能：C—O>C—C C．C20O2为极性分子 D．C18晶体为分子晶体 4．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体 B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子个数之比为1：1 C．NaOH和NaCl中都存在离子键，且晶体类型都属于离子晶体 D．碘单质的升华和NH4Cl的分解过程中，克服的作用力分别为共价键和离子键 5．下列性质的比较，不正确的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．电负性：S<Cl C．热稳定性：H2S >H2O D．熔点：金刚石>硅 6．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 7．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子，图1中立方体每个面有两个大球，小球位于立方体的顶点和体心)，关于这三种晶胞的说法正确的是 A．晶胞1中钠原子周围最近的氯原子个数为6 B．晶胞2中含有6个钠原子 C．晶胞3所对应晶体的化学式为 D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得 8．下列有关物质结构、性质和用途的叙述中正确的是 A．分子间存在氢键，分子间不存在氢键，故H的稳定性比强 B．、中原子分别采取、杂化，故C2H4的键角小于 C．晶体的熔点低于晶体，故工业上选择电解制备铝 D．晶胞和晶胞组成类型都是1:1型，故它们的阳离子配位数都是6 9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为 C．该晶体晶胞结构与相似 D．与每个距离最近且相等的共有3个 10．氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是 A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是N B．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸 C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp3杂化 D．NH3BH3属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键 11．下列关于晶体的描述中，正确的是 A．碘晶体升华时破坏了共价键 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型 12．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．结合H+能力：NH3>N2H4 B．H-N-H键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C．第一电离能：O>N>Cu D．中心离子半径：［Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH3)2]+ 13．下列叙述正确的是 A．激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关 B．某液体物质的摩尔质量大于，则该物质密度一定比水大 C．σ键比π键的电子云重叠程度大，因此σ键一定比π键强度大 D．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 14．下列有关性质的比较，不正确的是 A．晶体熔点：> B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点：Na>Mg>Al D．晶体熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI 15．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力 C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键 D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ 二、填空题（共