第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题（共15题） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA B．常温下，将5.6g铁块投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA C．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA 3．部分含氮物质的分类和化合价如图，下列说法正确的是 A．a转化为b属于氮的固定 B．d转化c可以防治酸雨 C．e的浓溶液与铜反应生成c D．工业制硝酸的转化路径为：a→c→d→e 4．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化如图所示。下列说法正确的是 A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、铁架台 B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=LiH2PO4+H2O+CO2↑ C．分离的操作是分液 D．烧结窑中氧化铁被炭黑还原了 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C．1molMnO2与1L4mol/L盐酸反应生成的Cl2分子数为2NA D．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目约为NA 6．以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　) ①滴有石蕊的NaOH溶液　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤碘和淀粉的混合物 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 7．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 8．现有三组溶液： ①汽油和氯化钾溶液， ②乙酸(沸点118°C)和乙酸乙酯(沸点77.1°C)③单质溴和氯化钾的溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 9．下列有关说法正确的是（    ） A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体 B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气 D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 10．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中总反应为： B．溶液中加入稀硫酸： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．少量通入漂白粉溶液中： 11．下列实验方法能达到实验目的是 A．用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在I- C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液 D．用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 12．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中 A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I- B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋ C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl- D．以上判断都不正确 13．下列离子方程式不正确的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－ D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 14．下列除杂质的操作方法正确的是（    ） A．N2 中有少量的 CO：通过灼热的氧化铜 B．食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C．NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥 D．NO2 中有少量 NH3：用水洗涤后干燥 15．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A．已