第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有离子键、共价键 B．常温常压下，含有的分子数等于0.5 C．的结构式为，分子中含有键和键 D．当有反应时转移电子的数目是2 2．下列说法正确的是 A．用电子式表示KBr的形成过程： B．只含有离子键 C．质量数为12的C原子符号为 D．HCl的电子式为H：Cl 3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是 A．第一电离能：Y>W>Z B．分子中σ键与π键的数目之比为1：1 C．Y的简单氢化物分子的空间结构为平面三角形 D．氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨中含共价键的数目为 B．中含有键数目为 C．1.7g羟基和1.7g氢氧根均含有个电子 D．24g熔融状态下的中，含离子数目为 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 B．Z的氢化物分子间存在氢键 C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化 D．分子为极性分子 7．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则 A．N4分子中含有4个N-N键 B．N4是一种新型的化合物 C．N4和N2互为同位素 D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量 8．硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是 A．H2S的沸点比H2O的高 B．SO3 与的空间构型相同 C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A．和都只含极性键，是极性分子，故也是极性分子 B．和都为正四面体形，中键角也为60°，中键角也为60° C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似 D．氢化物沸点是：；则ⅤA族元素氢化物沸点也是： 10．屠呦呦是医学诺奖中国第一人，她首先发现中药青蒿的提取物有高效抑制疟原虫的成分，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。该成分被命名为青蒿素，是一种无色针状晶体，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是 A．该分子中元素电负性最大的是O元素 B．该分子中碳原子为sp2、sp3杂化 C．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物 D．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子 11．下列说法正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将78g锌粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NA B．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键 C．查德威克发现中了：，当产生0.5mol时，产物X中含6NA中子 D．500mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA 13．水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是 A．四面体形、 B．V形、 C．平面三角形、 D．三角锥形、 14．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是 A．的电子式为： B．O的价电子轨道表示式： C．在水溶液中的电离方程式： D．中的杂化轨道： 15．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．反应机理表明和参与了该反应 C．反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 D．浓度过大或过小，均导致