第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（   ） A．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．该电池工作时，每消耗1molO2有2mol电子转移 2．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（    ） A．装置甲中X电极附近有气泡产生 B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+2e－＝Cu C．装置丙中溶液的pH增大 D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z 3．在体积可变的400 ℃密闭容器中，一定量的SO2和O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列叙述错误的是（       ） A．增大压强，正反应速率一直增大至不变，平衡正移 B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 C．若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值不变 D．若气体的物质的量减少0.5mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5QkJ的热量 4．下列说法中有明显错误的是（　　） A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 5．某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 6．某同学设计如图实验装置(设实验时所用锌片和铜片的质量均为m g)。下列说法正确的是 A．当两装置反应过程中转移等量的电子时，反应后锌片的质量仍相等 B．乙装置构成了原电池，负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ C．乙装置中Cu2+向Zn极移动 D．反应一段时间后，两装置中溶液的质量均增大 7．锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是 A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．通空气时，铜被腐蚀产生Cu2O C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 8．磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为。该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔 C．放电时，负极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+ D．该电池放电过程中C、Fe、P元素化合价均发生变化 9．已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度 下列叙述中正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．该时刻正、逆反应速率的大小： C．平衡时 D．若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率 10．某+2价金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极 B．放电时，空气中的氧气得到电子 C．电池总反应为 D．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应 11．在KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I -+3SO +9H+。当反应进行到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（   ） A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两 个反应中，反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现 象与①②的反应速率有关 12．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是 A．2ν(A)=ν(B) B．3ν(B)=ν(C) C．4ν(C)=3ν(D) D．2ν(A)=ν(D) 13．下列有关反应热的叙述正确的是 A．已知 ，则氢气的燃烧热为 B．，石墨，金刚石，说明石墨比金刚石稳定 C．，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大 D．已知；则 14．某工业流程中，向反应