第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质中属于离子化合物的是 A．HCl B．KOH C． D．CO 2．下列化学用语正确的是 A．BF3的电子式： B．Fe2+的结构示意图： C．过氧化钠的化学式：Na2O2 D．碳—14原子表示为：14C 3．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z形成的某化合物的结构式如图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X为宇宙中含量最多的元素，元素Y和Z形成的一种化合物可引起温室效应。则下列说法中正确的是 A．元素X、Y、Z能形成至少两种酸 B．Z的最高正价与其最外层电子数相等 C．非金属性：Y>Z>X D．该化合物为离子化合物 4．下列化学用语错误的是 A．氟离子的结构示意图： B．氮分子的结构式： N=N C．氯化氢的电子式： D．硝酸钠的化学式： NaNO3 5．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（    ） A． B． C． D． 6．下列说法不正确的是 A．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 B．当化学反应A→B △H <O，则稳定性B＞A C．△H近似等于生成物的总键能减去反应物的总键能 D．吸热反应在常温、常压下也可能发生 7．在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3 C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键 8．锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是 A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．通空气时，铜被腐蚀产生Cu2O C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 9．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)=0.9mol·L-1·min-1；      ②v(B)=0.2mol·L-1·min-1； ③v(C)=0.75mol·L-1·min-1；     ④v(D)=0.8mol·L-1·min-1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 10．用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是：（    ） A．溴原子结构示意图 B．2s电子云模型示意图 C．石墨晶体结构示意图 D．放热反应过程中能量变化示意图 11．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（    ） A．增大压强，反应速率一定加快 B．加快分子运动速率，反应速率一定加快 C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快 D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢 12．现有一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型电池，充满电后可连续使用一个月，其电池反应式为，则下列有关说法正确的是（    ） A．放电时，参与反应的电极为正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 13．在恒温恒容密闭容器中，可逆反应X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)达到平衡时的标志 A．混合气体密度恒定不变 B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2 C．混合气体的压强不再变化 D．三种气体的体积分数相等 14．下列事实与氢键有关的是：(   ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰时体积膨胀，密度减小 C．CH4、SiH4、GeH4沸点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 15．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　) A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂 B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率 C．可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等 D．工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源 二、填空题（共8题） 16．(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。 A．铝片、铜片        B．铜片、铝片     C． 铝片、铝片      D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。 (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作