2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题 1．（2023·广东·高三专题练习）2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。 ① ② (1)_______。 (2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过_______K(保留一位小数)。 (3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示： 总压/ 起始 0.5 0.9 0 0 0 平衡 m 0.3 p 已知，则表中_______；反应①的平衡常数_______(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。 (4)向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。 图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 (5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。 (6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：_______。 2．（2023·全国·高三专题练习）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)=2∶1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。0.1 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示： (1)该反应ΔH ___________(填“>”或“<”)0 (2)M点，H2S的平衡转化率为___________，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________(列举一条) (3)N点，平衡分压p(CS2)=___________MPa，对应温度下，该反应的KP =___________(MPa)2 (KP为以分压表示的平衡常数) 3．（2023·江西·校联考二模）金山银山不如绿水青山，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。 (1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21 世纪的清洁燃料，以CO2、H2 为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I．2CO2 (g) +6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH1= - 122. 5kJ/mol Ⅱ．CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol ①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH3OCH3的选择性=) 其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是____(填“①”或“②”)；温度高于300°C时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________________。 ②对于反应Ⅱ的反应速率v=v正- v逆=k 正p(CO2)·p(H2) - k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压 ×物质的量分数)。 a．降低温度，k正- k逆_____(填 “增大”“减小”或”不变”)； b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2转化率为50%时 v(正)：v(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp=______________。 (2)石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。 已知： 25°C，H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7 ×10-11； H2S Ka1=1.1 ×10-7 Ka2=1.3 ×10-13。请写出H2S与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：________________。 (3)化工废水中常常含有以二甲胺(CH3)2NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。 反应原理是：(i) Cl- 在阳极转化为Cl2； (ii) Cl2在碱性溶液中歧化为ClO-； (iii) ClO-将二甲胺氧化为N2，和H2O。 ①写出电解池中阴极发生反应的方程式_________________。 ②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是______________________________。 ③当阴极区收集到6.72L (标况下) H2时，阳极区收集到N2的体积(标况下)