2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质 1．（2023·四川绵阳·二模）中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 (1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。 (2)硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________，其阴离子的空间构型为___________。 (3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。 (4)常温下，三甲胺[N(CH3)3]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是___________。[N(CH3)3]易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________。 A．氢键     B．极性键     C．π键     D．配位键 (5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 2．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）钴镍及其化合物在工业、医药等领域有着重要的应用，回答下列问题。 (1)的价电子的轨道表达式为_______。 (2)常用于检验钾离子，的空间构型为_______，任写一个与结构相似且中心原子杂化方式相同的的分子：_______(填化学式)，中存在的化学键类型有_______。 (3)可与形成，与游离的氨分子相比，其键角变大，原因是_______。 (4)砷化镍可用于制造发光器件，第一电离能：As_______Se(填“>”或“<”)原因是_______。 (5)镍钛记忆合金用于飞机外壳。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为_______；若合金的密度为，设是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_______pm(用含和的计算式表示，不必化简)。 3．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）配合物及配位反应在科学研究和工业生产中有广泛的用途，配合物是具有一定空间构型的复杂离子或分子，通常由中心原子(或离子)和配体通过配位键相结合形成，其中配体提供孤电子对或π电子，中心原子(或离子)有空轨道接受孤电子对或π电子。 (1)NH3可以作为配体，但NH 却不能，原因是___________。 (2)工业上利用Cu+、Ag+等低价金属离子作烯烃的吸附剂，将烯烃与H2、烷烃等分离，烯烃能被选择性吸附的原因是______________。 (3)Fe3+可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。 ① 写出基态Fe3+的电子排布式_______________。 ② 向含Fe3+的溶液中加入NaCN将Fe3+转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为______，配离子中Fe3+为d2sp3杂化，写出配位前后Fe3+ 3d轨道表示式_____。 (4)通过实验确定某配合物A(由Cr、NH3、Cl-组成)的结构式。(Cr 52  N 14  H 1  Cl 35.5) i．测得A的摩尔质量为260.5 g·mol-1，各元素质量分数如下表。 元素 Cr N Cl 质量分数 20.0% 32.3% 40.9% ii．取25.00mL 0.0100 mol·L-1的A溶液，用0.0600 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，完全反应时消耗12.50mL标准溶液。 iii．取A的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，试纸始终不变蓝。 ① 通过计算确定A的化学式为_________。 ② A 中配离子的结构式为_________。 4．（2022秋·河南·高三专题练习）配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 (1)的配体为和，写出的电子式：_______。 (2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态原子价层电子的轨道表示式为_______，属于_______区元素。 ②生成物中a、b示的作用力类型分别是_______。 ③在中，配体与铂(II)的结合能力：_______(填“