第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y W Z T A．原子半径：W＞Y＞X B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族 2．二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是 A．该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构 B．二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—S C．该分子中的所有原子无法都共平面 D．1 mol该物质含有的π键数目为2NA 3．下列说法正确的是 A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大 B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为3:2 C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8 D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2 4．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价化合物可能含离子键 B．离子化合物可能含共价键 C．离子化合物中一定不含共价键 D．共价化含物中一定含离子键 5．下列不能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是 A．3个B—Cl键的键角均为120° B．BCl3分子中B采用sp2杂化 C．BCl3分子中B的价层电子对数为3 D．BCl3分子中含有3个B—Clσ键 6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子中含有极性共价键 B．该物质中含有大π键 C．该分子中有1个手性C原子 D．该分子中C原子的杂化方式有2种 7．下列说法正确的是 A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2 B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C．乙烯分子中有4个σ键1个π键 D．乙醇的键线式为 8．ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A．该反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C．NaClO3中阴离子的空间构型为三角锥形 D．生成4.48LClO2时，转移电子数为0.2NA 9．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．水分子中的氧原子采用杂化 10．下列每组物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖分别溶于水 B．干冰和石英晶体熔化 C．水分解和水气化 D．氯气液化和碘固体变成蒸气 11．下列物质中，由极性键构成的极性分子是 A．CH4 B．BF3 C．NH3 D．H2 12．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A．绿原酸分子存在顺反异构 B．绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化 C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基 13．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子 D．只含有极性键的分子不一定是极性分子 14．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A．分子中只含极性键 B．分子中含有2个σ键和4个π键 C．不和氢氧化钠溶液发生反应 D．分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长 15．物质结构决定物质的性质，下列说法错误的是 A．由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁 B．由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛 C．由于N的电负性小于F，可推测具有碱性(可与结合)而没有碱性 D．N原子半径大于O原子半径，可推测比更稳定 二、填空题（共8题） 16．请回答下列问题： (1)从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是___________。 A．H-F B．N-H C．C-H D．O-H (2)CCl4的立体构型是___________。 (3)CO2中C的杂化类型为___________。 (4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。 (5)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。 17．试用有关知识解释下列现象