第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是 A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 2．下表中是几种物质的熔点： 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2 熔点/℃ 920 801 1291 190 ﹣107 2073 ﹣57 1723 113.5 下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 3．1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．一个氮化铝晶胞中含有个原子 D．氮化铝晶体中的配位数为 4．下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数) A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA C．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 5．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体形分子，且键角都为 B．键长H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI C．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 D．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用 6．某石油裂解产物与氢气加成后得到 ，该石油裂解产物的化学名称可能是 A．2，3-二甲基-1-戊炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，3-二甲基-2-戊烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯 7．下列有关性质的比较中，正确的是 A．硬度：白磷>冰>二氧化硅 B．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 C．键的极性： N-H<O-H<F-H D．熔点： > 8．下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜HClO4＜H3CCOOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 9．具有良好半导体性能。晶体与晶体的结构相似，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列有关该晶体的说法错误的是 A．一个晶胞中的数目为2 B．的配位数为6 C．该晶体中存在非极性键 D．晶胞中其他均位于棱心 10．金属的下列性质与金属键无关的是 A．金属有金属光泽 B．金属易导电 C．金属具有较强的还原性 D．金属具有良好的延展性 11．下列物质的性质比较，结论错误的是 A．稳定性：H2O>H2Te>H2Se>H2S B．微粒半径：r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+) C．晶格能：MgO>CaO>NaF>NaCl D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 12．下列各项所述的数字不是6的是 A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+的个数 13．下列有关叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。 D．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体。 14．下列变化规律正确的是 A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 15．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 二、填空题（共8题） 16．已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ti与O的最近距离是_______nm(用含ρ、NA的代数式表示，相对原子质量O-16，Co-59，Ti-48)。 17．根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题： (1)Ti基态原子核外电子排布式为_______，碳原子的价电子轨