第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法中正确的是 A．分子晶体中不可能存在共价键 B．电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据 C．正四面体结构的P4和CH4分子，键角均为109°28′ D．NH3和BF3分子中心原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 2．硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式.下列说法中错误的是 A．沸点： B．稳定性： C．电负性： D．分子极性： 3．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A．绿原酸分子存在顺反异构 B．绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化 C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基 4．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。实验室可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是 A．CHCl3的空间结构为正四面体 B．COCl2的电子式为 C．H2O2既含有极性键又有非极性键 D．Cl-比O2-原子核外多一个电子层 5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数： B．由酸性：，可推断出元素的非金属性 C．沸点：，因为分子间含有氢键 D．S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期，则气态氢化物的稳定性： 6．下列说法正确的是 A．1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B．稳定性：甲烷>乙烯 C．强度：氢键>化学键>范德华力 D．沸点：> 7．下列变化中只存在放热过程的是 A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水 C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化 8．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 9．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。下列叙述错误的是 A．键角为 120° B．电负性：O ＞ Si C．硅原子采用 sp3轨道杂化方式 D．化学组成为 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<W B．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D．简单氢化物的还原性：W<X<Y 11．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是 A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种 B．沸点：高于 C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同 D．X结构中含有大键 12．下列物质属于含极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 13．下列有关说法正确的是 A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 B．与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率 C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 14．下列分子或离子中不能跟质子结合的是 A．NH3 B．H2O C．OH- D．CO 15．白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是 A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．含有的价层电子对数为 D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形 二、填空题（共8题） 16．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。 (1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。 17．回答下列问题： (1)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。 ①石墨烯中碳碳键的键角为____。 ②已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 467 498