第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是 A．比较Ea1和Ea2推测生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2 B．lmol丙烷中有3mol非极性共价键 C．CH3CH2CH3+•Br=•CH2CH2CH3+HBr ΔH<0 D．丙烷(C3H8）与Br2的反应只涉及到极性键的断裂 2．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．断开1molHCl(g)中的H—Cl键需要吸收bkJ能量 B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=(a-b)kJ•mol-l D．2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量 3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是（    ） A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B．两个键断裂的同时有两个键断裂 C．恒温恒容条件下，反应容器内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是： A．HCl 和 NH4Cl B．MgO 和 Na2O2 C．CO2 和 CaO D．CaCl2 和 Na2O 5．铅蓄电池是应用广泛的二次电池，其工作原理可表示为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法错误的是 A．Pb是电池的负极材料 B．放电时，SO移向Pb电极 C．充电时，PbO2电极接外电源负极 D．放电时，PbO2电极增重64g时，外电路理论上通过2NA个电子 6．下列叙述不正确的是： A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀 B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快 7．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．过程I的反应属于分解反应 B．过程II的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 D．过程I中每消耗232gFe3O4转移1mol电子 8．已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．4/5v (NH3) =v (O2) B．5/6v (O2) =v ( H2O) C．2/3v(NH3) =v ( H2O) D．4/5v ( O2 )=v ( NO) 9．下列关于图所示装置的叙述正确的是 A．锌片是正极 B．铜片质量逐渐增大 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 11．下列关于电子式的描述正确的是 A．CO2的电子式： B．N2的电子式： C．Na2O2 的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 12．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（   ） A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键 C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键 13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A．x=1 B．B的转化率为40% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 二、非选择题（共10题） 14．如右图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题： 银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________________________________， 该原电池的总反应离子方程式为__________________________。 15．按要求填空：现有7个化学符号：；；；；