第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.6 mol/(L·s) B．v(B)＝0.2 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1.0 mol/(L·s) 2．少量铁粉与100mL0.01 mol∙L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的   ①滴入几滴浓盐酸；②加NaCl溶液；③滴入几滴硫酸铜溶液；④升高温度不考虑盐酸挥发；⑤改用10 mL0.1mol∙L－1盐酸。 A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑤ 3．Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为Li和C，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，其工作示意图如图所示。下列叙述中正确的是 A．电池工作时负极材料是Li，发生还原反应 B．电池工作肘，电子流向：锂电极→负载→碳棒→电解液→锂电极 C．外电路流过0.2mol电子，生成2.24L气体 D．电池必须在无水、无氧的条件下进行工作 4．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．断开中的H—Cl键需要吸收的能量小于b kJ B．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C． D．2mol HCl分解成和需要吸收c kJ热量 5．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 6．一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是 A．充电时，电池总反应为 B．充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极 C．放电时，阴极反应为 D．放电时，阳极发生的氧化反应为 7．下列装置中，能构成原电池的是 A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙之外均可以 8．关于平衡常数，下列说法不正确的是（    ） A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大 9．下表中是各组反应的反应物和温度，反应开始时，放出氢气的速率最大的是 编号 金属(粉末状)/mol 酸的浓度和体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 6mol/L硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3mol/L盐酸20mL 60 C Mg，0.1 3mol/L硫酸10mL 60 D Mg，0.1 3mol/L硫酸10mL 80 A．A B．B C．C D．D 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．常温下，中含有的分子数为0.25 C．2mol与2mol充分反应生成的分子数为2 D．0.3molZn完全溶解于适量稀硝酸中，转移的电子数为0.6 11．下列过程放出热量的是 A．水气化 B．生石灰溶于水 C．碳酸钙分解 D．断开Cl—Cl键 12．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( ) A．充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH- B．充电过程阳极附近溶液的碱性增强 C．放电时电能转化为化学能 D．放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子 13．下列装置能构成原电池的是 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 14．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中=______， （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______。 （3）此反应达到平衡状态时N的转化率是______。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)。 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.N的质量分数在混合气体中保持不变 15．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置： ①a和b不连接时，烧杯中现象是_______________