3.1铁及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 铁及其化合物 第一课时 铁的单质和铁的氧化物 1 一、铁的单质 1.物理性质 打铁花 导热性 延展性 导电性 2 一、铁的单质 2.铁的制备 《咏煤炭》于谦 凿开混沌得乌金， 藏蓄阳和意最深。 爝火燃回春浩浩， 洪炉照破夜沉沉。 鼎彝元赖生成力， 铁石犹存死后心。 但愿苍生俱饱暖， 不辞辛苦出山林。 乌金——指煤炭；鼎彝——铁鼎， 古代视为立国的重器。 C + O2 = CO2 高温 C + CO2 = 2CO 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 3 一、铁的单质 3.铁与水蒸气的反应 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，不得留有水，这是为什么呢？ 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 高温 4 一、铁的单质 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 高温 5 名称 氧化亚铁 （FeO） 三氧化二铁 （Fe2O3） 四氧化三铁 （Fe3O4） 色、态 俗称 铁元素价态 稳定性 与酸反应 二、铁的氧化物 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化物 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 不稳定，在空气中受热生成Fe3O4 稳定 稳定 FeO ＋ 2H＋ = Fe2＋ ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ = 2Fe3＋ ＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ = 2Fe3＋ ＋ Fe2＋ ＋ 4H2O 6 第一节 铁及其化合物 第二课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 7 一、铁的氢氧化物 【思考】铁是人体必需的微量元素。在日常生活中我们主要通过哪些方式补充铁元素？ 通过食用富含铁元素的食物，如菠菜、芹菜、蛋黄、动物内脏等。 8 一、铁的氢氧化物 【思考】我们常说吃菠菜可以补铁。菠菜中真的富含铁元素吗？ 【展示】新鲜菠菜研磨后加稀硫酸酸化，过滤后获得滤液，学生观察颜色。 9 【思考】提取液中的铁元素，是以什么形式存在的呢？又如何鉴别呢？ 1.提取液中的铁元素可能存在的形式是Fe2+或Fe3+ ，可以通过颜色观察。比如二价铁为浅绿色，三价铁为棕黄色。 一、铁的氢氧化物 2.提取液中的铁元素可能存在的形式是Fe2+或Fe3+ ，加入碱，观察沉淀的颜色。 10 【思考1】提取液中的铁元素，是以什么形式存在的呢？又如何鉴别呢？ 一、铁的氢氧化物 实验操作 实验现象 1.观察等量FeSO4溶液与FeCl3溶液的颜色 2.取两支试管分别加入少量FeSO4溶液与FeCl3溶液，然后各滴入NaOH溶液 FeCl2溶液呈浅绿色，FeCl3溶液呈黄色 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 产生红褐色的沉淀。 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 11 为什么向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色呢？ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 一、铁的氢氧化物 12 一、铁的氢氧化物 【思考】有哪些因素会影响铁元素的检验？ 可能样品中铁元素的 含量偏低。 13 1. Fe3+的检验 二、铁盐和亚铁盐 Fe3+ ＋ KSCN 红色溶液 在两支试管分别加入少量FeCl2溶液与FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液。 Fe2+ ＋ KSCN 无变化 14 二、铁盐和亚铁盐 2. Fe2+的检验 实验步骤 实验现象 实验结论 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后滴入几点KSCN溶液。 把上清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水。 黄色溶液变为浅绿色，滴入KSCN溶液后无明显变化。 溶液迅速变为红色 2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- Fe2+ ＋ KSCN 无变化 Fe2+ ＋ KSCN 无变化 15 Fe3+ 二、铁盐和亚铁盐 2. Fe3+ 与Fe2+的相互转化 Fe2+ 还原剂 氧化剂 16 二、铁盐和亚铁盐 17 二、铁盐和亚铁盐 18 生活中我们可以用什么还原剂使菠菜提取液中的铁元素尽可能转变为Fe2+呢？ 二、铁盐和亚铁盐 结合资料卡，我们可以与维生素C同服， 促进铁元素的吸收。 19 二、铁盐和亚铁盐 物质 类别 元素 价态 0 +2 +3 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2+ 20 谢 谢 观 看 $