高考非选择题满分训练5（附答案解析）-冲刺2023年高考化学满分集训

高考非选择题满分训练(5) 1．锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下。请回答下列问题： (1)Sn(ⅣA)、As(ⅤA)、Sb(ⅤA)三种元素中，As和Sb的最高正化合价为________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为__________ (2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是________、趁热过滤、洗涤、干燥 (3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是____________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件：__________________________ (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为______________________ (5)“脱锑”时发生反应的化学方程式为__________________________________________________________ 2．苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)： 已知物质性质如下表： I．制备碳酰氯(反应原理：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2) (1)仪器M的名称是___________________ (2)按气流由左至有的顺序为____→c→d→____→____→____→____→____ (3)试剂X是__________(填名称) (4)装置乙中碱石灰的作用是______________________________ (5)装置戊中冰水混合物的作用是____________________；多孔球泡的作用是____________________ Ⅱ．制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略) (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式________________________________________ (7)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为____________ 3．H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多 (1)国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀氧化”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空气氧化CuCl2－再生Cu2＋ ①反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的K＝__________ ②再生Cu2＋反应的离子方程式为________________________________________ (2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被NO3－氧化为SO42－，NO3－被还原为N2。当33.6 m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3－的物质的量为_____mol (3)已知下列热化学方程式： Ⅰ. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285. 8 kJ·mol－1 Ⅱ. H2(g)＋S(s)＝H2S(g) ΔH2＝－20. 6 kJ·mol－1 Ⅲ. S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296.8 kJ·mol－1 则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1 (4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图： ①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是_________ A．Kp随温度的升高而增大 B．低压有利于提高H2S的平衡分解率 C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆) D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 ②图中Q点：H2S的平衡转化率为______；S2(g)的分压为______kPa；1330℃时，反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的Kp＝______(Kp为以分压表示的平衡常数)。 4．环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下： 回答下列问题： (I)A的化学名称是____________，B中含有官能团的名称为________________________ (2)反应②的反应类型是__