2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质 1．（2022·浙江·模拟预测）碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为_______。 (2)基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为_______。 (3)邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因_______。 (4)氮化硅()是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—N_______Si—N—Si(填“>”“<”“=”)。 (5)某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为b nm，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，列式即可)。 2．（2022·新疆·校考三模）在农业上用作高效磷钾复合肥，工业上用作缓冲剂、培养剂、发酵助剂等，其四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置： (1)下列关于的说法正确的是_______。 A．化合物中电负性最大的元素是O B．化合物中P的杂化类型为 C．化合物中阴阳离子个数比为 D．与P同周期的元素中，第一电离能()比P原子大的元素有3种 (2)在中四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。 (3)①氧原子最外层有_______种运动状态不同的电子。 ②氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。 ③原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 (4)工业上有多种方法制备。 方法①：，写出的空间构型为_______，与电子总数相同的等电子体的分子式为_______，的模型名称为_______。 方法②：以三乙胺()、氯化钾、磷酸为原料，生成的以晶体形式析出。1个三乙胺分子中σ键数目为_______。 (5)①四方晶胞在x轴方向的投影图为_______(填字母标号)。 A． B．   C． ②若晶胞底边的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_______(写出表达式)。 3．（2022·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题： (1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______(填标号)。 A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B．C2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2σ键 C．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．H2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子，且H2S分子的键角较小 E．冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征 (2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______(从以下选项中选择，下同)，石墨在一定条件下可转化为金刚石，转化过程中破坏了_______ A．离子键  B．金属键    C．范德华力   D．氢键   E．极性共价键  F．非极性共价键 12g石墨中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。 (3)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。 A．苯 B．三氧化硫 C．四氯化碳 D．环己烷 (4)TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。 ①TiCl4分子的空间构型为_______。 ②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，中的大π键可表示为：_______。(，a为参与形成大π键的原子数，b为参与形成大π键的电子数) (5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。 4．（2022·湖南邵阳·洞口县第一中学校考三模）镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单