模拟精编大考卷 (03)-【优化探究】2023老教材化学模拟精编大考卷

模拟精编大考卷(三) 1．B　“柳絮”和棉花都是植物纤维，主要成分均为纤维素，故A错误；“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”实际上是将豆汁和豆渣分离的过程，涉及的实验基本操作是过滤，故B正确；“青矾”的描述为“本来绿色”，则说明其含有亚铁离子，主要成分为FeSO4·7H2O，故C错误；“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，“强水”为硝酸，属于混合物，不是强电解质，故D错误。 2．C　[Mn(C2O4)n]3－2n中Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，故[Mn(C2O4)n]3－2n既有氧化性，又有还原性，故A正确；催化剂可以改变反应速率，若起始时加入Mn2＋，若反应产生气泡速率明显加快，可证明Mn2＋作催化剂，故B正确；每生成1 mol CO2，转移1 mol电子，故标准状况下11.2 L CO2，即0.5 mol CO2，转移0.5 mol电子，KMnO4→Mn2＋，转移5个电子，根据电子守恒，故消耗0.1 mol KMnO4，故C错误；加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，则中断某个中间产物，若反应减慢，则猜想合理，故D正确。 3．C　由于X、Y、Z、M都是短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m＋np↑＋q，可确定X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则M为Cl元素。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，一般电子层数越多原子半径越大，则原子半径：X＜Z＜Y＜M，故A错误；B.常温下水为液体，而NH3、HCl为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，其沸点高于HCl，即简单氢化物沸点：Z＞Y＞M，故B错误；C.H、N、O可以形成NH3·H2O、HNO3等，一水合氨溶液呈碱性，硝酸溶液呈酸性，故C正确；D.MZ2为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误。 4．C　A．实验室制备少量无水MgCl2应该在HCl气流中加热以抑制其水解，A不符合题意；B.图2所示制备少量氨气的方法是利用NaOH固体溶解放出大量的热，使一水合氨分解产生氨气，并不能证明NaOH的碱性强于NH3H2O，B不符合题意；C.由于Al具有强还原性，可以用铝热法制备部分难熔的金属性比Al弱的金属，故图3所示制备金属锰的目的可以实现，C符合题意；D.图4所示测定中和热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，且两烧杯的瓶口不相平，D不符合题意。 5．B　A．c(HA)＝c(A－) 时，K(HA)＝＝c(H＋) ＝10－4.75，常温下K(HA)数量级约为10－5，故A正确；B.当c(H2B－)＝c(H3B)时，Ka1＝c(H＋)＝10－2.5，c(H2B－)＝c(HB2－)时，Ka2＝c(H＋)＝10－7.2，HB2－的电离程度更小，则Ka3＜10－7.2，H2B－的水解平衡常数Kh＝＝10－11.5＜Ka2＝10－7.2，说明H2B－的水解程度小于电离程度，常温下 0.01 mol/L 的NaH2B溶液的 pH 小于 7，故B错误；C.滴定终点溶液呈碱性，NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；D.当横坐标为37.50时，溶液中溶质为等物质的量的Na2HB、NaH2B，溶液中存在电荷守恒：①c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(B3－)＋2c(HB2－)＋c(H2B－)＋c(OH－)，物料守恒：②2c(Na＋)＝3c(H3B)＋3c(H2B－)＋3c(HB2－)＋3c(B3－)，将①×2－②，得2c(H＋)＋c(H2B－)＋3c(H3B)＝2c(OH－)＋3c(B3－)＋c(HB2－)，故D正确。 6．C　根据原电池原理，Pt电极为负极，发生氧化反应，电极反应为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋，石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为4NO＋12e－＋16H＋===4NO＋8H2O、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。根据分析，负极区生成的H＋将迁移到正极区参与反应，所以离子交换膜X为质子交换膜，质子从Pt电极移向石墨电极，故A错误；Pt电极为负极，C2H5OH发生氧化反应，故B错误；根据分析石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为4NO＋12e－＋16H＋===4NO＋8H2O、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故C正确；没有说明在标准状态下，无法通过气体体积来计算转移的电子数，故D错误。 7．B　A．由结构式可知分子中含有5个C、4个H，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子不饱和度为4，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；B.分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共