2023届高三化学一轮专题复习——元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题复习——元素或物质推断题 1．（2022·山东济宁·统考二模）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题： （1）元素C的最高价氧化物的电子式为____；元素G的离子结构示意图为____。 （2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。 （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。 （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。 2．（2022·山东泰安·统考二模）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系： (1)若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。 ①写出E→C的一个化学方程式___________________________； ②在A→C的反应中，每转移1 mol e— 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_________。 (2)若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。 ①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）； ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。 (3)若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。 3．（2022·天津河东·统考一模）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。 请用化学用语回答： （1）丙在元素周期表中的位置___________________________ （2）丁单质的电子式___________________________________ （3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________ （4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________ （5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________ （6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________ （7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)=X2O4(l) △H=-19.5kJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为____________________ 4．（2022·江苏·统考一模）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。 请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示） (1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________。 (2)K的电子排布式是___________。 (3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是_______；Y、Z的这些氢化物的沸