2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题 1．（2022·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）碳的化合物在工业上应用广程式： (1)已知下列热化学方 (2)ⅰ.CH2=CHCH3(g)＋ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) H1＝－133 kJ·mol－1 ⅱ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)   ΔH2＝－100 kJ·mol－1 又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反应的活化能Ea(正)为132 kJ·mol－1，则逆反应的活化能Ea(逆)为________kJ·mol－1。 (2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)=CH4(g)＋CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行： 第Ⅰ步反应为CH3CHO(aq)＋I2(aq)→CH3I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)； 第Ⅱ步为快反应。增大I2的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。 (3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。 催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。 助剂 CO2转化率(%) 各产物在所有产物中的占比(%) C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。 (4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4) ＝2∶1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示： 为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp＝_____(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。 (5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。 阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。 2．（2022·黑龙江佳木斯·佳木斯一中校考三模）Ⅰ．中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的捕集和利用成了研究的重点。 (1)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。 该过程的总反应为_______。第1步生成高分子产物链节的分子式_______。 (2)CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2 L 的容器中加入3 mol CH4、3 mol CO2以及催化剂，同时进行反应： ①CH4+CO22CO+2H2 ②CO+3H2CH4+H2O(g)， 达到平衡时测得出现水蒸气的质量为9 g，容器内CO物质的量为1.5 mol，则CO2的转化率是_______；(保留2位有效数字)，反应①平衡常数为_______。(保留2位有效数字)。 (3)利用固体氧化物电解池可将CO2和H2O转化为合成气并生产高纯度O2，原理如图所示。写出b极CO2和H2O(体积比1：1)的电极反应式_______， 当有2 mol 电子流出a极时，产生标准状况下O2_______L。 Ⅱ．氮硫氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。已知NO2与SO2能发生反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，在一恒容密闭容器中，改变原料气配比n0 (NO2)：n0(SO2)进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率部分实验结果如图所示。 (4)当容器内_______ (填字母)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。 A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．NO2的体积分数 (5)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1= -113.0 kJ/moL 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH2= -196.6 kJ/moL 若要使图中 B