2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2022·四川遂宁·遂宁中学统考三模）2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。 (1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22p2p，因为这违背了_______(填选项)。 A．泡利原理      B．洪特规则      C．能量最低原理 (2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为_______，[B(OH)4]-的空间构型为_______。[Sn(OH)6] 2-中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填选项)。 A．π键           B．σ键         C．配位键         D．极性键 (3)碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是_______，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是_______。 (4)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为_______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。 2．（2022·全国·模拟预测）Fe、Co、Ni均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______。 (2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效合成。丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是_______。 (3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为_______，与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为_______。 (4)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。 (5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(用含a、NA的代数式表示)。 3．（2022·福建·校联考模拟预测）近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi2取代的化合物(SiFeNi2W9)在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题： (1)基态Fe3+的价层电子排布图为____；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是____。 (2)Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。 ①1mol该配合物含有____molσ键。 ②已知分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO3-中的大π键可表示为____。 (3)硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如图所示，则Si原子的配位数是____。设C与Si的最近距离为apm，SiC晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为____(用含a和d的式子表示)。 4．（2022·青海西宁·统考一模）铁、铬、锰、镍及化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁元素在元素周期表中位置为____。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为____。 (2)Ni原子基态原子价层电子排布式为____，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为_____。 (3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，它的沸点为220℃，Cr(CO)6的晶体类型为____，Cr(CO)6中键和π键的个数之比____。 (4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)____I2(S)，原因是_____。β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①β—MnSe中