精品解析：吉林省长春市第十七中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

长春市第十七中学 2022—2023学年度下学期月考 高二化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Si-28 C-12 一、单选题(共23小题，每题2分，共46分) 1. 研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 乙炔的实验式： C. 丙烯的球棍模型： D. 溴乙烷的官能团： 2. 自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是 A. 物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 3. 下列说法正确的是 A. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B. 分子中键和键的数目之比为2∶1 C. 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固 D. 键与键的电子云对称性不同 4. 下列说法中正确的是 A. 离子晶体中可能含有共价键 B. 氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl分子中存在离子键 C. 干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 5. 根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是 A. 和 B. 和 C. 和CH4 D. 和PCl3 6. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是 A. 原子半径：④＞③＞②＞① B. 电负性：②＞③＞④＞① C 第一电离能：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：②＞④＞③=① 7. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A. 共价键的极性： B. 金属键由强到弱： C. 卤素单质的熔点： D. 羧酸的： 8. 下列能测定物质的相对分子质量的仪器是 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. X射线衍射仪 D. 紫外光谱仪 9. 下面说法错误的是 A. 沸点：＜ B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D. 非金属单质都为非极性分子 10. 在几何构型中，的键角应为 A. B. 大于 C. 小于 D. 11. 根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是 A. 熔点2700℃，导电性好，延展性强 B. 无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C. 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D. 熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 12. 胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是 A. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 B. 胆矾晶体属于分子晶体 C. 胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大 D. 胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键 13. 下列说法正确的是 A. 所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环 B. 和所含官能团相同，属于同类物质 C. 属于脂环化合物 D. 属于苯同系物 14. 下列对分子结构及性质的叙述中正确的是 A. 和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. ( )和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同 D. 丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有、 15. 下列说法正确的是 A. SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C. H2O和NH3中分子的极性和共价键的极性均相同 D. 分子晶体中一定存在共价键 16. 下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是 A. 金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4 B. SiO2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2 C. 石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3 D. 金刚石、石墨、SiO2、白磷都为原子晶体 17. 某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是 A. 3∶9∶4 B. 1∶4∶2 C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4 18. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA B. 中心原子的化合价为+2价 C. 中心原子的配位数是5 D. 含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产