第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中元素P的一种核素仅有一个质子和一个中子；元素X、Z同主族且Z的最高价与最低价的绝对值之比为3；元素Q是组成有机物的基本元素，而元素Y是无机非金属材料的主角。则下列说法正确的是 A．元素P、Q、X所形成的某种化合物可以检验 B．元素P分别与元素Q、Z所形成的化合物化学键一定相同 C．元素Q、Y、Z所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y>Q D．元素Q、Y、Z所形成的单质在一定条件下，均可溶于Z的最高价含氧酸的浓溶液中 2．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＜Y C．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一电离能：Y＜X 3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．A4BC4 4．“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错(厝)石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是 A．青铜的熔点低于纯铜 B．“错(厝)石磨错”的过程中发生的是物理变化 C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 D．青铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓青铜器的腐蚀 5．砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它位于第四周期，与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是 A．原子序数为 33 B．稳定性：AsH3 ＞ NH3 C．与 Se 单质相比，As 更难与氢气化合 D．半径：砷原子＞磷原子 6．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的 A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D．磷锡青铜具有各向异性的特点 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： W<X<Y<Z B．简单气态氢化物的热稳定性： X>Y C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a 一定由W、X两种元素组成 8．下列说法错误的是 A．电子排布违反了洪特规则 B．违反了泡利不相容原理 C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 D．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 9．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是 序号 A B C D E 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为 B．元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子 C．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 D．元素A、C不可能形成化合物 10．下列说法正确的是 A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 11．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的 A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律 B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律 C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律 D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理 12．下列有关化学概念或原理的说法正确的是 A．电离、电镀、电解均需要通电才可发生 B．激发态的钾原子回到基态，会形成发射光谱 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 13．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z比Y原子序数大9，下列说法正确的是 A．电负性：W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．氢化物的沸点：X<Y D．M、Y、Z不能形成离子化合物 14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一