第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键 2．四面体()在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”(、…)，下列说法正确的是 A．超四面体系列的各物质最简式相同 B．每个面都是正三角形，键角为 C．、、等硅的化合物均可形成超四面体系列 D．四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．二氧化硅晶体中60gSiO2含有的σ键数目为4NA B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元 C．NO2与足量H2O反应产生2.24LNO，反应中转移电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA 4．下列有关石墨晶体的说法正确的是                                  (　 　) A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 5．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是 A．KOH B．H2O2 C．CH3COONa D．NH4Cl 6．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、C60、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 7．已知硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm(晶胞棱边夹角均为90°)，密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．硒化铬的化学式为Cr2Se B．每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子 C．每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心 D．用a、ρ和NA表示b的表达式为 8．一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是 A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B．工业上采用电解法制备单质Z C．该物质中W的化合价为+7，可用于消毒杀菌 D．原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X 9．如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（     ） A．该物质的化学式是Al2Cl6 B．该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该物质中不存在离子键，也不含有非极性键 10．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成众多无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。下列说法不正确的是 A．基态碳原子的外围电子轨道表示式为 B．碳的同素异形体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60 C．金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是共价键具有方向性 D．碳原子与相邻碳原子形成的键角∠1<∠2 11．下列属于共价化合物的是 A．Na2O2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．Cl2 12．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb 13．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性 14．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是 A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构 C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 15．下列说法正确的是 A．一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分