第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 2．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A．用红外光谱仪来鉴定元素 B．用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO2反应和干冰易升华 C．用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I 3．FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A．Fe2+的配位数是6 B．1molFeSO4·7H2O中含σ键的数目为18NA C．H2O与SO、H2O与Fe2+之间的作用力类型不同 D．Fe2+的d轨道参与了成键 4．下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是 A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 C．白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中 D．砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8 5．下列说法正确的是 A．若将基态P原子的核外电子排布式写成，违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C．酸性强弱：三氯乙酸>三氟乙酸>乙酸 D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 6．有关下列各类模型的说法错误的是 A B C D px原子轨道的形状为哑铃形 溴乙烷分子的球棍模型 冠醚与K+通过配位键形成超分子 空间填充模型可以表示CO2分子，也可以表示SO2分子 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于化学键的说法正确的是 A．气体分子中一定含有σ键，可能含有π键 B．分子中所含σ键的强度可能比π键弱 C．非极性分子中一定含有非极性共价键 D．CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键 8．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是 A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF中的离子键比MgF2中的弱 D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 9．2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH3COONa固体说法正确的是 A．是弱电解质 B．不含非极性键 C．是离子晶体 D．溶于水显酸性 10．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 11．下列关于配合物的说法中正确的是 A．中心离子为，配位数为6 B．中心离子为，配位体为 C．该物质中只存在配位键 D．形成配位键的电子对由成键双方共同提供 12．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同 A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 二、非选择题（共10题） 13．(1)具有反萤石结构，晶胞如图1所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。 (2)金属晶体中的原子堆积方式如图2所示，六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的密度为___________(列出计算式)。 (3) 晶体的晶胞如图3所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________。 (4) 与反应生成的中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图(图4)的相应位置补填缺少的配体。___________ 14．硼普遍存在于蔬菜水果中,是维持骨骼健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个硼原子。请观察图形后回答：这个基本结构单元由______个硼原子组成，键角是______，共含有______个B－B键。 15．足球烯(footballene，C60)分子形成的晶体是人们发现的又一种碳的单质形态，其晶体结构如图所