第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表示错误的是 A．分子的结构模型： B．的结构式： C．的电子式： D．的结构示意图： 2．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关叙述中错误的是 A．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 B．为了提高SO2的转化率，应适当提高氧气的浓度 C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 3．下列说法正确的有几句 ①质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价化合物中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 B．2 C．3 D．4 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．Mg原子的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．的结构示意图为 5．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体其中含有两种作用力的是 A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金刚石 6．下列变化中属于吸热反应的是 A．煤的燃烧 B．盐酸与氢氧化钠中和 C．铝热反应 D．碳酸钙受热分解 7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（        ） A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D．工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠 8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 9．用100mL1mol·L-1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是（    ） ①升高温度；②改用50mL2mol·L-1盐酸；③改用300mLlmol·L-1盐酸；④改用98%的浓硫酸 A．①②④ B．①② C．①②③④ D．①③ 10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，电路中电流从②流向①相连时；①③相连时，③为负极；②④相连时，④有气泡逸出；视此判断这四种金属活动性自弱到强的顺序是 A．②④①③ B．④②①③ C．③④②① D．③①②④ 11．已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法错误的是 A．为放热反应 B．完全分解为和，释放的能量 C．断开中的化学键需要吸收的能量 D．完全分解为和，吸收的能量 12．如图表示一种捕捉空气中CO2的过程，下列叙述不正确的是 A．该循环过程中只有极性共价键的断裂和形成 B．利用该过程可获得清洁燃料CH3OH C．反应I和反应II的原子利用率为100% D．多聚胺是该循环过程中的催化剂 二、非选择题（共10题） 13．在某容积不变的密闭容器中有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)达到化学平衡状态。 （1）该反应的平衡常数表达式为：__； （2）若升高温度，K值__（填一定增大、一定减小、可能增大也可能减小、不变）；逆反应速率___（填增大、减小、不变）。 （3）已知可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)， 665℃ 900℃ K 1.47 2.15 该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度__（填增大、减小、不变，下同）；如果恒温下充入少量CO气体，则混合气体的平均分子量__。 （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。 从图中可看到，在t1时改变的条件可能是( ) A．升温            B．增大CO2浓度 C．减小CO浓度    D．使用催化剂 （5）若在t3时从混合物中分离出部分CO，并在t4~t5时间段重新达到平衡，请在图中画出t3~t5时间段的逆反应速率变化曲线___。 14．（1）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________． ①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败 （2）用铜、银